++

14种高频试验点

一、氧化物分类

1.氧化物的分类

成盐氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物（过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等）、

不盐氧化物：CO、NO

2.容易混淆的概念识别

酸酐不一定是酸性氧化物：例如乙酸酐（CH3CO）2O等，酸性氧化物一定是酸酐

非金属氧化物不一定是酸性氧化物：例如NO、CO、NO2、N2O4、H2O

酸性氧化物不一定是非金属氧化物：例如Mn 2 O 7、CrO 3

金属氧化物不一定是碱性氧化物：例如Al2O3、ZnO（两性）、Mn2O7、CrO3（酸性氧化物）

碱氧化物一定是金属氧化物

※NO2与碱反应，不仅生成盐和水，还生成NO，因此不是酸性氧化物。

※Na2O2与酸反应，不仅生成盐和水，还生成O2，因此不是碱氧化物。

二、具有漂白作用的物质

氧化作用：Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3、化学变化不可逆

化合作用：SO2、化学变化或相反

吸附作用：活性炭、物理变化

※其中使用氧化指示剂使指示剂退色的主要为Cl2（HClO）、浓HNO3及Na2O2

三、可吸附于活性炭的物质

有毒气体（NO2、Cl2、NO等）-脱毒

色素―漂白

水里有臭味的物质——净化

四、“黑色金属”有哪些

化学上，铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑金属”。

五、Fe2+与Fe3+的鉴别方法

Fe2+和Fe3+的性质不同，可以相互转换。在中学化学中可以通过以下方法进行鉴别。

1.观察法

溶液呈茶色者为Fe 3+，呈淡绿色者为Fe 2+。

2.H2S法

进入H2S气体或加入硫酸氢，淡黄色沉淀析出者为Fe3+，但Fe2+溶液不反应。

2Fe3++H2S==2Fe2++2H++S↓

3.KSCN法

加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血色者为Fe3+溶液，但Fe2+溶液中没有这种现象。这是鉴别Fe3+和Fe2+的最常见、最敏感的方法。

Fe3++SCN==[Fe（SCN）]2+

4.苯酚法

分别添加苯酚溶液，显著透明的紫色的是Fe3+溶液，没有该现象的是Fe2+溶液。

Fe3++6C6H5OH→[Fe（C6H5O）6]3+6H+（了解）

5.碱液法

将两种溶液分别通过氨或碱液，生成红褐色沉淀物的是Fe3+溶液，生成白色沉淀物，迅速变灰，最终变红褐色的是Fe2+溶液。Fe3++3NH3·H2O==Fe（OH）3↓+3NH4+;

Fe3++3OH==Fe（OH）3↓

Fe2++2NH3·H2O==Fe（OH）2↓+2NH4+;

4Fe（OH）2+2H2O+O2==4Fe（OH）3

6.淀粉KI试纸法

能够使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3+溶液，没有变化的是Fe3+溶液。

2Fe3++2I==2Fe2++I2

7.铜板法

分别添加铜板，铜板溶解，溶液逐渐变为蓝色的是Fe3+溶液，无明显现象的是Fe2+溶液。

2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

8.KMnO4法

分别加入少量酸性KMnO4溶液并振动，可使KMnO4溶液的紫红色变浅的是Fe2+溶液，颜色变浅的是Fe3+溶液。5Fe2++MnO4+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O

六、金属冶炼规则

1.活性金属的冶炼

钠、镁、铝等活性金属使用电解其熔融状态的卤化物的方法进行冶炼（向直流通电）例如：

2NaCl（熔融）==2Na+Cl2↑MgCl2熔融）=Mg+Cl2↑

2Al2O3（熔融）==4Al+3O2↑（添加Na3AlF6作为熔融剂）

注：此处为何不电解熔融态铝的氯化物，而必须电解该熔融态的氧化物，读者可以看到AlCl3是共价键化合物，熔融态时不离子化，而Al2O3是离子化合物我们必须掌握在熔融状态时可以电离的道理。

2.中等活性金属的冶炼

中等活性金属如锌、铁、锡、铅通过还原剂还原它们的氧化物的方法进行冶炼。例如：

ZnO+C=Zn+CO↑

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

3.惰性金属的冶炼

银、铂、金等惰性金属可以在自然界中以游离状态存在，使用直接物理方法（例如金等）进行冶炼，但铜、汞等惰性金属可以通过还原剂还原法或热分解法进行冶炼。例如：

2HgO=2Hg+O2↑

七、“置换反应”有哪些

1.相对活性的金属单体与惰性的金属阳离子之间的取代。

Zn+Cu2+==Zn2++Cu

Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+

2.活性非金属单体与惰性非金属阴离子的置换

Cl2+2Br==2Cl+Br2

I2+S2==2I+S

2F2+2H2O==4HF+O2

3.活性金属和弱氧化性酸中的H+取代

2Al+6H+==2Al3++3H2↑

Zn+2CH3COOH==Zn2++2CH3COO+H2↑

4.金属单体与其他化合物的置换

2Mg+CO2==2MgO+C

2Mg+SO2==2MgO+S

Mn+FeO==MnO+Fe

2Na+2H2O==2Na++2OH+H2↑

2Na+2C6H5OH（熔融）==2C6H5ONa+H2↑

2Na+2C2H5OH==2C2H5ONa+H2↑

8Al+3Fe3O4高温==4Al2O3+9Fe

2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2

5.非金属单体与其他化合物的置换

H2S+X2==S↓+2H++2X

2H2S+O2=2S+2H2O（O2不足）

CuO+C高温==Cu+CO↑（C过剩时）

2CuO+C高温==2Cu+CO2↑（CuO过剩时）

FeO+C高温==Fe+CO↑

2FeO+Si高温==SiO2+2Fe↑

2FeO+C高温==2Fe+CO2↑

CuO+H2加热==Cu+H2O

SiO2+2C高温==Si+2CO↑

3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2

3Cl2+2NH3==6HCl+N2

八、关于燃气的全面总结

1.一般气体的制造和检查：（此处略）

2.一般气体的溶解性

非常易熔：NH3（1：700）

易溶性：HX、HCHO、SO2（1：40）

可溶性或可溶性：CO2（1：1、、Cl2（1：2.26、、H2S（1：2.6、

是微溶性C2H2

难溶的东西，不溶的东西。O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4

是与水反应的F2，NO2。

3.一般的气体制造装置。

可以用盖普发生器生成CO2、H2、H2S

可在加热下用稍微倾斜的大试管装置制成O2、NH3、CH4；

分液漏斗，可用圆底烧瓶装置制造：Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。

4.带颜色的煤气

F2（淡黄绿）、Cl2（黄绿）、NO2（红棕色）

5.有刺激味的东西。

F2、Cl2、Br2（气）、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。

腐烂的鸡蛋的味道：H2S

有点甜：C2H4。

6.可以用排水法收集

H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。

7.没有空气是收集不到的

CO、N2、C2H4、NO、C2H6。

8.容易液化的气体

Cl2、SO2、NH3。

9.有毒气体

Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。

10.H2SO4的浓气体

HF、HCl、CO、C2H4。

11.不加热制造

H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。

12.可使湿蓝色石蕊试纸变红

HX、SO2、H2S、CO2。

13.可使湿红色石蕊试纸呈蓝色：NH3

14.可使品红液退色：Cl2、SO2、NO2

15.使酸性KMnO4溶液褪色

H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H2

16.可将湿醋酸铅试纸涂黑：H2S

17.不得用浓H2SO4干燥：H2S、HBr、HI、NH3

18.碱石灰不能干燥。

Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO2

19.不得用氯化钙干燥：NH3、C2H5OH

用9,6种方法制作乙醇

1.乙醇还原法

CH3CHO+H2→C2H5OH（条件：Ni△）

2.卤代烃的水解法

C2H5X+H2O→C2H5OH+HX（条件：NaOH△）

3.一种酸乙酯水解法

RCOOC2H5+H2O→RCOOH+C2H5OH（条件：NaOH）

4.乙醇钠水角法

c2h5ona + h2o→c2h5oh naoh

5.乙烯水化法

CH2=CH2+H2O→C2H5OH（条件：对H2SO4或H3PO4进行加热加压）

将羟基引入分子的有机反应型

取代（水解）：卤代烃、酯、苯酚钠、醇钠、羧酸钠；

附加：烯烃水化，醛+H2；

醛氧化

还原：醛+H；

十、化学考试中应该把握的几个分数

1.将液体放入试管的量控制在试管容积的三分之一以下。

2.制备王水时，浓HNO3中溶质的物质量必须是浓HCl中的1/3。

3.无水乙醇与浓H2SO4反应制乙烯时，加入的乙醇量占浓H2SO4量的1/3。

4.加热试管内的固形物时，将铁夹子夹在试管口三分之一至四分之一处。

5.将液体装入蒸发器的量控制在容积的2/3以下。

6.装在酒精灯中的酒精量不大于容积的2/3，不大于1/4。

十一、常用化学器械能否加热的问题

1.可以加热。

坩埚、蒸发器、试管、燃烧勺可以直接加热

可以间接加热烧杯、烧瓶、玉米等

2.不要加热。

表面皿、容量瓶、ケップ发生器、计量器、ロット、药匙、スポイト等仪器类

12、关于化学机器的“零刻度”

它的刻度是零

吸管——零刻度在上面；

温度计——零刻度在中间；

托盘天平——零刻度在标尺的最左边。

另外，量规没有零刻度。温度计的零刻度因种类而异。

容量瓶和移液管等表示容积的线只有一条，这也不是零刻度。

十三、不能长期暴露于空气中的物质

1.由于空气中CO2的影响而产生

生石灰、NaOH、Ca（OH）2溶液、Ba（OH）2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2

2.是由于空气中H2O的作用

浓H2SO4、P2O5、硅、CaCl2、碱石灰等干燥剂，浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰

3.由于空气中O2的氧化

钠、钾、白磷、红磷、NO、天然橡胶、苯酚、-2价硫（氢硫酸或硫化物水溶液）、+4价硫（SO2水溶液或亚硫酸盐）、亚铁盐溶液、Fe（OH）2

4.挥发或自分解作用

AgNO3、浓HNO3、H2O2、液臭化、浓氨、浓HCl、Cu（OH）2。

十四、高考离子反应方程式容易弄错

1钠和水的反应

2 na + + 2 h2o = na + 2 + 2 ohh2↑

2.碳酸钠和盐酸的反应

co32+ 2 h + = h2o co2↑

3.碳酸氢钠和氢氧化钠的反应。

hco3 + oh= h2o + co32

4.向碳酸钠溶液中通入二氧化碳

co32 + h2o co2 = 2 hco3 -

5.碳酸氢钠和盐酸溶液的反应

hco3+ h + = h2o co2↑

6.Na2O2分别与水和二氧化碳反应

2 na2o2 + 2 h2o = 4 naoh o2↑

2 na2o2 + 2 co2 = 2 na2co3 o2

7.少量的CO2与NaOH反应

co2 + 2 oh—= co32—h2o

8.过量的CO2和NaOH反应

co2 + oh= hco3

9.碳酸钙与盐酸的反应

caco3 h + + 2 = ca2 + + co2↑h2o

10.碳酸钙与乙酸的反应

caco3 + 2 ch3cooh = ca2 + + 2 ch3coo—co2↑h2o

11。碳酸氢钙和过量的NaOH溶液

ca2++2hco3+2oh=caco3别+co322h2o

12.碳酸氢钙与少量的NaOH溶液反应

ca2++hco3-oh=caco3别+h2o

13.碳酸氢铵和充分的NaOH溶液的共热

nh4 + + hco32 ohnh3↑+ co322 h2o

14.实验室制造氯气

4h++2夏尔-mno2=mn2++cl2↑+2h2o

15.氯和氢氧化钠的反应

cl2+2oh=夏尔—clo—+h2o

16.氯与水的反应

Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

17.NaBr溶液与Cl2反应

2Br—+Cl2=2Cl—+Br2

18.电解饱和盐水

2Cl—+2H2O==H2↑+Cl2↑+2OH—

19.SO2与氯水反应

2H2O+Cl2+SO2=4H++SO42-+2Cl-

2023、SO32-的检查（与稀硫酸的反应）

2H++SO32-=2H2O+SO2↑

21.Cu与浓硫酸反应

Cu+2H2SO4（富）CuSO4+SO2↑+2H2O

22.硫酸与氢氧化钡溶液反应

2H++SO42-+Ba2++2OH--=BaSO4↓+2H2O

23.氢氧化钠与石英的反应

SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

24.水玻璃溶液与稀硫酸反应

SiO32-+H2O+2H+=H4SiO4↓

25.二氧化氮与水的反应

3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO

26.铵离子的检查

NH4++OH—=NH3↑+H2O

27.氨水对少量二氧化硫的吸收

2NH3H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O或

2NH3+H2O+SO2=2NH4++SO32-

28.氨水对过量二氧化硫的吸收

NH3H2O+SO2=NH4++HSO3-或

NH3+H2O+SO2=NH4++HSO3-

29.铜与浓硝酸反应

Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

30.铜与稀硝酸反应

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

31.乙酸钠水解

CH3COO-+H2O==CH3COOH+OH-

32.氯化铵水解

NH4++H2O==NH3.H2O+H+

33.碳酸钠水解

CO32-+H2O==HCO3-+OH-

34.明矾水解

Al3++3H2O==Al（OH）3+3H+

35.铁和盐酸的反应

Fe+2H+==Fe2++H2↑

36.铝与盐酸的反应

2Al+6H+==2Al3++3H2↑

37.铝与氢氧化钠溶液反应

2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑

38.镁与二氧化碳的反应

2Mg+CO2==2MgO+C

39.铝热反应

2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3

40.氧化铝与盐酸的反应

Al2O3+6H+==2Al3++3H2O

41.氧化铝与氢氧化钠反应

Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

42.氢氧化铝与盐酸的反应

Al（OH）3+3H+==Al3++3H2O

43.氢氧化铝与氢氧化钠反应

Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O

44.氯化铝溶液与过量氨水反应

Al3++3NH3·H2O==Al（OH）3↓+3NH4+

45.氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应

Al3++3AlO2-+6H2O==4Al（OH）3↓

46.向偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸

AlO2-+H++H2O==Al（OH）3↓

47.向偏铝酸钠溶液中注入过量二氧化碳

AlO2-+CO2+2H2O==Al（OH）3↓+HCO3-

48.向苯酚钠中通入二氧化碳

O-+CO2+H2O==OH+HCO3-

49.氯化铁溶液与铁反应

2Fe3++Fe=3Fe2+

50.氯化铁溶液与铜反应

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

51.氯化铁溶液与硫酸氢反应

2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

52.氯化亚铁溶液与氯水反应

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

53.溴化亚铁溶液与过量氯水反应

2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2

54.溴化亚铁溶液与少量氯水的反应

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

55.硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液反应

Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑

56.硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液混合为中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

57.硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液反应后，硫酸离子完全沉淀

H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

58.氧化铝溶液与过量氢氧化钡溶液反应

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

59.氧化铝和氢氧化钡溶液混合为中性

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

60.碳酸氢镁与过量Ca（OH）2溶液的反应

Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O

61.氢钙与过量Ca（OH）2溶液的反应

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

62.等浓度氢氧化钡与碳酸氢铵反应

Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+2H2O+NH3